Question

Посчитайте массу сульфата меди 2 необходимого для гидроксида натрия массой 9 грамм

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                  9 г

CuSO4    +    2NaOH   =    Cu(OH)2    +    Na2SO4

n=1 моль            n=2 моль

М=160 г/моль    М = 40 г/моль

m=160 г              m=80 г

Х г   CuSO4   -    9 г  NaOH

160 г  CuSO4  -  80 г  NaOH

m(CuSO4) = 160 * 9 / 80 =18 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала узнать химическую формулу сульфата меди(II) и гидроксида натрия, а затем выполнить стохиометрические расчеты.

Химическая формула сульфата меди(II) - CuSO₄. Химическая формула гидроксида натрия - NaOH.

Степень окисления Cu (медь) в сульфате меди(II) равна +2. Степень окисления Na (натрий) в гидроксиде натрия равна +1.

Для балансировки химического уравнения реакции, смешивающей CuSO₄ и NaOH, записываем:

CuSO₄ + 2NaOH -> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

Масса гидроксида натрия (NaOH) дана - 9 грамм.

Теперь, чтобы найти массу сульфата меди(II) (CuSO₄), нужно узнать его стехиометрию в реакции.

Согласно уравнению реакции, одна молекула CuSO₄ реагирует с 2 молекулами NaOH.

Молекулярная масса CuSO₄ = 63.55 (масса меди) + 32.07 (масса серы) + 4 * 16.00 (масса кислорода) = 159.61 г/моль. Молекулярная масса NaOH = 22.99 (масса натрия) + 16.00 (масса кислорода) + 1.01 (масса водорода) = 39.99 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей NaOH:

Масса = Масса / Молярная масса Количество молей NaOH = 9 г / 39.99 г/моль ≈ 0.225 моль.

Согласно уравнению реакции, каждая молекула CuSO₄ соответствует 2 молекулам NaOH.

Количество молекул CuSO₄ = 0.225 моль * 0.5 = 0.1125 моль.

Теперь рассчитаем массу CuSO₄:

Масса = Количество молекул * Молярная масса Масса CuSO₄ = 0.1125 моль * 159.61 г/моль ≈ 17.94 грамм.

Таким образом, для реакции с гидроксидом натрия массой 9 грамм, необходимо около 17.94 грамм сульфата меди(II).