Question

рассчитайте массу осадка, образованного при сливании раствора нитрата меди массой 18.8г и гидроксида натрия​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    18,8 г                                          Х г

 Cu(NO3)2     +     2NaOH    =     Cu(OH)2     +    2NaNO3

n=1 моль                                      n=1 моль

М = 188 г/моль                           М = 98 г/моль

m=188 г                                        m=98 г

18,8 г   Cu(NO3)2    -    Х г   Cu(OH)2

188 г    Cu(NO3)2    -  98 г    Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 18,8 * 98 / 188 =9,8 г

Answer 2

Для расчета массы осадка, образованного при сливании раствора нитрата меди и гидроксида натрия, необходимо знать их химические формулы и соотношение в реакции.

Пусть химическое уравнение реакции выглядит следующим образом: Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Из уравнения видно, что каждый моль нитрата меди (Cu(NO₃)₂) реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH), образуя 1 моль осадка гидроксида меди (Cu(OH)₂).

Чтобы рассчитать массу осадка, сначала определим количество вещества нитрата меди и гидроксида натрия, используя их молярные массы и массы, предоставленные в задаче.

Молярная масса нитрата меди (Cu(NO₃)₂) = 63.55 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40.00 г/моль

Масса нитрата меди (Cu(NO₃)₂) = 18.8 г Масса гидроксида натрия (NaOH) = уточните

Пожалуйста, предоставьте массу гидроксида натрия (NaOH), чтобы я мог продолжить расчеты.