Question

Смешали 5 л (н.у.) аммиака с 15 л (н.у.) хлороводорода. Какое вещество взято в избытке и какова его масса?

Answer 1

Ответ:

вот

Объяснение:

Answer 2

Для определения вещества, взятого в избытке, необходимо рассмотреть химическую реакцию между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl):

NH3 + HCl → NH4Cl

В данной реакции оба реагента аммиак (NH3) и хлороводород (HCl) реагируют между собой, образуя соль аммоний хлорид (NH4Cl).

Для определения вещества в избытке, сначала нужно выяснить, какой из реагентов ограничивает реакцию. Для этого сравним количество молей каждого реагента.

1. Рассмотрим аммиак (NH3): Масса аммиака = 5 л (н.у.) = 5 г/л * 1 л = 5 г Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль + 1 г/моль * 3 = 17 г/моль + 3 г/моль = 20 г/моль

Количество молей аммиака = Масса / Молярная масса = 5 г / 20 г/моль ≈ 0.25 моль

2. Рассмотрим хлороводород (HCl): Масса хлороводорода = 15 л (н.у.) = 15 г/л * 1 л = 15 г Молярная масса хлороводорода (HCl) = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

Количество молей хлороводорода = Масса / Молярная масса = 15 г / 36.5 г/моль ≈ 0.41 моль

Теперь видно, что количество молей хлороводорода (HCl) (0.41 моль) больше, чем количество молей аммиака (NH3) (0.25 моль). Это означает, что хлороводород (HCl) является избыточным реагентом.

Чтобы найти массу избыточного хлороводорода (HCl), мы можем использовать следующее:

Масса избыточного HCl = (Количество молей HCl - Количество молей NH3) * Молярная масса HCl Масса избыточного HCl = (0.41 моль - 0.25 моль) * 36.5 г/моль ≈ 0.16 моль * 36.5 г/моль ≈ 5.84 г

Таким образом, масса избыточного хлороводорода (HCl) составляет около 5.84 г.