Question

Какая масса вещества образуется при взаимодействии оксида марганца (VII) с 26,1 г воды?(дам 20баллов срочно помогите)

Answer 1

Ответ:

348 г

Объяснение:

Все объяснения на фото

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо установить химическую реакцию между оксидом марганца (VII) и водой.

Оксид марганца (VII) имеет формулу Mn2O7, и он может реагировать с водой по следующему уравнению:

Mn2O7 + H2O → 2MnO4- + 2H+

Теперь, для вычисления массы образовавшегося вещества (MnO4-), сначала найдем количество вещества оксида марганца (VII), используя его молярную массу.

1. Найдем молярную массу Mn2O7: Молярная масса Mn = 54,94 г/моль Молярная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса Mn2O7 = 2 * Масса Mn + 7 * Масса O Молярная масса Mn2O7 = 2 * 54,94 г/моль + 7 * 16,00 г/моль Молярная масса Mn2O7 = 54,94 г/моль + 112,00 г/моль Молярная масса Mn2O7 = 166,94 г/моль

2. Теперь найдем количество вещества оксида марганца (VII) в 26,1 г: Количество вещества = Масса / Молярная масса Количество вещества = 26,1 г / 166,94 г/моль Количество вещества ≈ 0,1561 моль

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Mn2O7 превращается в 2 моль MnO4-. Следовательно, количество молей MnO4- будет равно удвоенному количеству молей Mn2O7:

Количество молей MnO4- = 2 * 0,1561 моль Количество молей MnO4- ≈ 0,3122 моль

4. Наконец, найдем массу MnO4- образовавшегося вещества, зная его молярную массу.

Молярная масса MnO4- = Масса Mn + 4 * Масса O Молярная масса MnO4- = 54,94 г/моль + 4 * 16,00 г/моль Молярная масса MnO4- = 54,94 г/моль + 64,00 г/моль Молярная масса MnO4- = 118,94 г/моль

Масса MnO4- = Количество молей MnO4- * Молярная масса MnO4- Масса MnO4- = 0,3122 моль * 118,94 г/моль Масса MnO4- ≈ 37,09 г

Таким образом, при взаимодействии оксида марганца (VII) с 26,1 г воды образуется примерно 37,09 г MnO4-.