Question

Какая масса углерода вступает в реакцию с 6,72 л водорода при образовании метана (СН4)? 100 БАЛЛОВ!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 Х г                 6,72 л

  C        +        2H2      =       CH4

n=1 моль          n=2 моль

М=12 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m=12 г              V = 44,8 л

Х г  С   -    6,72 л   Н2

12 г  С  -   44,8 л   Н2

m(C) = 12 * 6,72 / 44,8 = 1,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно установить уравнение химической реакции образования метана (СН4) из водорода (H2) и углерода (С). Затем, используя уравнение реакции и данные о количестве водорода, можно вычислить массу углерода, участвующего в реакции.

Уравнение реакции образования метана:

С + 2H2 → СH4

Из уравнения видно, что на 1 молекулу углерода требуется 2 молекулы водорода для образования метана.

Для начала, определим количество молекул водорода, используя уравнение и объем водорода:

Объем водорода (V) = 6,72 л Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°С, 1 атм) составляет приблизительно 22,4 л.

Количество молекул водорода (n) = V / молярный объем идеального газа n = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3 моль

Теперь, зная количество молекул водорода, мы можем вычислить количество молекул углерода, учитывая, что соотношение H2 к C в реакции 2:1.

Количество молекул углерода = (0,3 моль водорода) / 2 = 0,15 моль углерода

Далее, чтобы найти массу углерода, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса углерода (С) составляет примерно 12,01 г/моль.

Масса углерода (m) = количество молекул углерода * молярная масса углерода m = 0,15 моль * 12,01 г/моль ≈ 1,80 г

Таким образом, масса углерода, вступающего в реакцию, составляет приблизительно 1,80 г.