Question

При добавлении к раствору серной кислоты нитрата бария образовался осадок 2,33 г. Опредилите массу исходного раствора серной кислоты?

Answer 1

Ответ: m (H2SO4)=0,98 грамма.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и нитратом бария (Ba(NO₃)₂), а также стехиометрические соотношения.

Уравнение реакции: H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ -> BaSO₄ + 2HNO₃

Из уравнения видно, что реагенты H₂SO₄ и Ba(NO₃)₂ соотносятся в стехиометрическом соотношении 1:1. Это означает, что для образования 2,33 г осадка BaSO₄ необходимо иметь 2,33 г нитрата бария и соответствующее количество серной кислоты.

Таким образом, масса исходного раствора серной кислоты равна массе использованного нитрата бария, то есть 2,33 г.