Question

Определите объём водорода, который образуется при взаимодействии калия 3,9грамм с водой

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 3,9 г                                                             Х л

  2K         +         2H2O     ->    2 KOH    +    H2

n=2 моль                                                     n=1 моль

M = 39 г/моль                                            Vm=22,4 л/моль

m=78 г                                                         V = 22,4 л

3,9 г   К    -    Хл    Н2

78 г    К    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 3,9 * 22,4 / 78 = 1,12 л

Answer 2

Для определения объема водорода, образующегося при реакции калия с водой, необходимо использовать соотношение между массой реагента и количеством образующегося вещества.

Уравнение реакции калия с водой:

2K + 2H₂O -> 2KOH + H₂

Из уравнения видно, что для образования 1 моль водорода требуется 2 моля калия и 2 моля воды.

Молярная масса калия (K) составляет около 39 г/моль, поэтому масса 3,9 г калия равна:

масса = количество вещества × молярная масса количество вещества калия = масса / молярная масса калия количество вещества калия = 3,9 г / 39 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициент пропорциональности между калием и образующимся водородом равен 2:1, то количество вещества водорода будет равно половине количества вещества калия:

количество вещества водорода = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем водорода.

Идеальный газовый закон:

V = nRT/P

где: V - объем газа (водорода), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление газа (в атмосферах).

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 K) и нормальном атмосферном давлении (1 атмосфера).

V = 0,05 моль × 0,0821 латм/(мольК) × 298 K / 1 атм = 1,2 л

Таким образом, при реакции калия массой 3,9 г с водой образуется примерно 1,2 л водорода.