Question

Вычислите массу осадка образовавшегося при сливании 50г. 20% раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария.

Answer 1

Ответ:

23,3

Объяснение:

Чистой серной= 10 г, 50*0.2

Находим моли = 0.1 моль 10 делим на 98

Осадок = 0.1 моль * 233=23,3

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2), нам нужно знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой хлорида бария, образуя одну молекулу сульфата бария и две молекулы соляной кислоты.

Поскольку у нас есть 50 г 20% раствора серной кислоты, мы можем рассчитать количество серной кислоты в этом растворе.

Масса серной кислоты = масса раствора × концентрация серной кислоты = 50 г × 0.2 = 10 г

Теперь мы знаем, что у нас есть 10 г серной кислоты, которая реагирует с избытком хлорида бария. Поскольку мольная масса серной кислоты (H2SO4) равна примерно 98 г/моль, мы можем рассчитать количество молей серной кислоты:

Моли серной кислоты = масса серной кислоты / мольная масса серной кислоты = 10 г / 98 г/моль ≈ 0.102 моль

Из уравнения реакции мы видим, что каждая моль серной кислоты образует одну моль сульфата бария (BaSO4). Следовательно, количество молей сульфата бария, образовавшегося в реакции, также составляет приблизительно 0.102 моль.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет примерно 233 г/моль. Используя это значение, мы можем рассчитать массу осадка:

Масса осадка = количество молей сульфата бария × молярная масса сульфата бария = 0.102 моль × 233 г/моль ≈ 23.7 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при сливании 50 г 20% раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария, составляет примерно 23.7 г.