Question

Какая масса фосфата кальция образуется, при взаимодействии 49 кг ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция?​

Answer 1

Ответ:

77,545 кг Ca₃(PO₄)₂

Объяснение:

2H₃PO₄+3Ca(OH)₂=Ca₃(PO₄)₂+6H₂O

Для получения 1 моль фосфата кальция необходимо 2 моль ортофосфорной кислоты.

n(H₃PO₄)=49000:98=500 моль

$\frac{2}{1} =\frac{500}{x} \\2x=500\\x=250$

При взаимодействии 49 кг ортофосфорной кислоты образуется 250 моль фосфата кальция

m(Ca₃(PO₄)₂)=M(Ca₃(PO₄)₂)*n(Ca₃(PO₄)₂)=310.18*250=77545 гр = 77,545 кг

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение реакции между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2), а затем использовать коэффициенты реакции для определения мольных соотношений реагентов и продуктов.

Уравнение реакции: H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль ортофосфорной кислоты (H3PO4) реагирует с 3 молями гидроксида кальция (Ca(OH)2) и образует 1 моль фосфата кальция (Ca3(PO4)2).

Шаги решения:

1. Найдем количество молей ортофосфорной кислоты: Масса H3PO4 = 49 кг Молярная масса H3PO4 = 1 моль H3PO4 = 1 * (1 g/mol + 3 * 16 g/mol + 1 * 31 g/mol) ≈ 98 g/mol Количество молей H3PO4 = 49,000 g / 98 g/mol ≈ 500 моль

2. Найдем количество молей гидроксида кальция: Так как по уравнению 1 моль H3PO4 соответствует 3 молям Ca(OH)2, то количество молей Ca(OH)2 равно: Количество молей Ca(OH)2 = 500 моль * 3 = 1500 моль

3. Теперь определим количество молей фосфата кальция: Так как по уравнению 1 моль H3PO4 образует 1 моль Ca3(PO4)2, то количество молей Ca3(PO4)2 равно: Количество молей Ca3(PO4)2 = 500 моль * 1 = 500 моль

4. Найдем массу фосфата кальция: Молярная масса Ca3(PO4)2 = 1 моль Ca3(PO4)2 = 3 * (40 g/mol) + 2 * (31 g/mol) + 8 * (16 g/mol) ≈ 310 g/mol Масса Ca3(PO4)2 = 500 моль * 310 g/mol ≈ 155,000 г ≈ 155 кг

Таким образом, при взаимодействии 49 кг ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется примерно 155 кг фосфата кальция.