Question

Составьте электронную схему, электронную и графическую формулу, спрогнозируйте возможные степени окисления химического элемента «S». Охарактеризуйте окислительно-восстановительные возможности простых веществ – неметаллов.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Название элемента -сера  

химический  символ - S, порядковый номер - № 16 ,  

атомная масса Ar=32  Группа - 6, подгруппа- главная , 3-й  период    

Заряд ядра атома Z=+16 (в ядре 16 протонов-  p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 16 электрона.    

3) Исходя из вышеизложенного  напишем схемы строения атома серы :  

а). Модель атома при помощи дуг:  

₊₁₆S)₂)₈)₆  

б). Модель атома, электронная формула:  

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3p⁰  

в).Электронно-графическая модель атома:  

                 p     ⇵ ⇵  -

3уровень s ⇵  

               P    ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₁₆S  

Валентность в соединениях  равна 6,4,2; степень окисления +6, +4, -2. Сера может быть, как восстановителем так и окислителем.  

Сера восстановитель:

S⁰+O₂⁰→S⁺⁴O₂⁻²

S⁰-4e⁻→S⁺⁴восстановитель

2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²окислитель

Сера окислитель:

S⁰+H₂⁰→H₂⁺¹S⁻²

S⁰+2e→S⁻²окислитель

2H⁰+2xe⁻→2H⁺¹ восстановитель

2) Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. В периодах окислительные свойства увеличиваются слева направо, в подгруппах - уменьшаются сверху вниз. Это обусловлено тем, что в периодах слева направо увеличивается электроотрицательность и сродство к электрону, а в главных подгруппах сверху вниз эти характеристики элементов уменьшаются. Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии с металлами, с неметаллами, а так же  в реакциях с некоторыми сложными веществами.

3) Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию.

 Восстановительные свойства неметаллов проявляются в реакциях как с другими (более электроотрицательными) неметаллами, так и с некоторыми сложными веществами.

Answer 2

К сожалению, я, как текстовая модель, не могу создавать или отображать графические изображения или схемы. Однако я могу предоставить вам информацию о составе и электронной формуле элемента "S" (сера), спрогнозировать возможные степени окисления для него и рассказать об окислительно-восстановительных возможностях простых веществ неметаллов.

1. Состав и электронная формула серы: Сера - это химический элемент с атомным номером 16 в периодической системе. Его электронная конфигурация: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4.

2. Возможные степени окисления серы: Сера может иметь несколько степеней окисления, но наиболее распространенные степени окисления это -2, +4 и +6. Это означает, что сера может принимать два электрона, чтобы образовать ион с отрицательным зарядом (S^2-), а также может участвовать в химических реакциях, где она теряет 4 или 6 электронов, образуя ионы с положительным зарядом (S^4+ или S^6+).

3. Окислительно-восстановительные возможности неметаллов: Неметаллы, такие как сера, обладают различными окислительно-восстановительными свойствами. Они могут быть как окислителями (восстанавливая другие элементы) или восстановителями (сами подвергаются окислению).

Простые неметаллы, как правило, имеют высокую электроотрицательность и обычно выступают в реакциях как окислители, т.е., они способны принимать электроны от других элементов. Например, в реакции с металлами, неметаллы могут отнимать электроны у металлов и образовывать ионы неметаллов с отрицательным зарядом (анионы). В таких реакциях неметалл проявляет свои окислительные свойства.

К примеру, сера может реагировать с железом (Fe) по следующему уравнению:

S + Fe -> FeS

В этой реакции сера принимает два электрона от железа и образует соединение FeS (сульфид железа).

Однако неметаллы также могут проявлять восстановительные свойства в некоторых реакциях, в которых они сами подвергаются окислению, т.е., отдают электроны другим элементам. В таких случаях неметалл действует как восстановитель.

Изучение окислительно-восстановительных свойств простых веществ, в том числе неметаллов, является важной частью химических исследований, так как такие реакции имеют широкое применение в различных промышленных процессах и в жизни в целом.