Question

Рассчитайте массу хрома, которая может быть получена из оксида хрома (3) если для его восстановления потребовалась 20,16 литров водорода (н.у)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                            20,16 л        Х г

  Cr2O3      +       3H2     =     2Cr     +     3 H2O

                       n=3 моль         n=2 моль

                   Vm=22,4 л/моль  М = 52 г/моль

                    V = 67,2 л              m=104 г

20,16 л  Н2    -    Х г   Cr

67,2 л   Н2   -   104 г  Cr

m(Cr) = 20,16 * 104 / 67,2 = 31,2 г

Answer 2

Для расчета массы хрома, которая может быть получена из оксида хрома (III), необходимо знать уравнение реакции восстановления оксида хрома водородом.

Уравнение реакции:

Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу Cr2O3 требуется 3 молекулы H2 для восстановления в два атома хрома (Cr). Теперь мы можем рассчитать количество молекул H2:

20.16 л (объем H2) * (1 моль H2 / 22.4 л (объем мола идеального газа на н.у.)) = 0.9 моль H2

Так как коэффициент пропорции между Cr2O3 и H2 равен 1:3, то количество молекул Cr2O3 будет составлять 1/3 от количества молекул H2:

0.9 моль H2 * (1 моль Cr2O3 / 3 моль H2) = 0.3 моль Cr2O3

Теперь найдем молекулярную массу Cr2O3 и массу хрома (Cr):

Молекулярная масса Cr2O3 = масса Cr + 3 * масса О = 52 + 3 * 16 = 52 + 48 = 100 г/моль

Масса хрома (Cr) в 1 моле Cr2O3 = 2 * масса Cr = 2 * 52 = 104 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу хрома (Cr), полученную из 0.3 моль Cr2O3:

Масса хрома (Cr) = 0.3 моль * 104 г/моль = 31.2 г

Таким образом, масса хрома, которая может быть получена из 20.16 литров оксида хрома (III), составляет 31.2 грамма.