Question

Сколько граммов гидроксида натрия потребуется на полную нейтрализацию 0,2 моль фосфор- ной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                         0,2 моль

 3NaOH         +         H3PO4   =    Na3PO4   +   3H2O

n=3 моль                  n=1 моль

М=40 г/моль

m=120 г

Х г    NaOH    -    0,2 моль  Н3РО4

120 г  NaOH   -    1 моль   Н3РО4

m(NaOH) = 120 * 0,2 / 1 = 24 г

Answer 2

https://ru-static.z-dn.net/files/da1/b85a33f1f72a11f21ca99e55c9046e61.jpg

Answer 3

Для решения этой задачи нужно использовать химические уравнения реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄).

Уравнение реакции нейтрализации между NaOH и H₃PO₄ выглядит следующим образом:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной моли фосфорной кислоты требуется 3 моли гидроксида натрия.

Теперь, если у нас есть 0,2 моль фосфорной кислоты, то для полной нейтрализации ее потребуется:

0,2 моль фосфорной кислоты * 3 моль NaOH/1 моль H₃PO₄ = 0,6 моль гидроксида натрия.

Теперь остается перевести моли гидроксида натрия в граммы. Для этого нужно знать молекулярную массу NaOH.

Молекулярная масса NaOH = масса натрия (Na) + масса кислорода (O) + масса водорода (H). Молекулярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь рассчитаем количество граммов гидроксида натрия:

0,6 моль NaOH * 40 г/моль = 24 грамма гидроксида натрия.

Таким образом, на полную нейтрализацию 0,2 моль фосфорной кислоты потребуется 24 грамма гидроксида натрия.