Question

Углерод массой 6г сожгли в кислороде. Полученный газ вступил в реакцию с оксидом кальция. Какая масса соли образовалась в результате реакции

Answer 1

Ответ : 50гр соли CaCO3

Answer 2

Давайте разберемся пошагово:

1. Сгорание углерода в кислороде: Уравнение реакции сгорания углерода в кислороде:

C + O2 → CO2

Масса углерода (С) = 6 г

Мы знаем, что углерод полностью реагирует с кислородом, и в результате образуется углекислый газ (CO2).

2. Реакция углекислого газа с оксидом кальция: Уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и оксидом кальция (CaO):

CO2 + CaO → CaCO3

Теперь, давайте определим стехиометрические коэффициенты в данной реакции:

1 молекула CO2 реагирует с 1 молекулой CaO, образуя 1 молекулу CaCO3.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль Молярная масса CaO = 56 г/моль Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

3. Вычисление массы CaCO3, образовавшейся в реакции: Теперь, зная массу углерода (6 г) и соотношение между реакциями, найдем массу образовавшейся соли (CaCO3).

1 моль CO2 образуется из 1 моль С (углерода). 1 моль CO2 образует 1 моль CaCO3.

Масса CaCO3 = (масса С) × (моль CaCO3 / моль CO2) × (молярная масса CaCO3) Масса CaCO3 = 6 г × (1 моль CaCO3 / 1 моль CO2) × 100 г/моль ≈ 600 г

Итак, масса образовавшейся соли (CaCO3) составляет около 600 г.