Question

Решите задачу. Вычислите, какая масса и какое количество вещества образуется оксида фосфора(5) при горении 248г фосфора?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

248 г                                         Х г, Х моль

 4P         +         5O2       =       2P2O5

n=4 моль                                n=2 моль

М=31 г/моль                         М = 142 г/моль

m=124 г                                 m=284 г

248 г   Р    -    Х г    Р2О5

124 г    Р    -   284 г   Р2О5

m(P2O5) = 248 * 284 / 124 = 568 г

n(P2O5) = m / M = 568 / 142 = 4 моль

Answer 2

Ответ:

568 грамм 4 моль

Объяснение:

Это масса оксида Фосфора(V) образовавшегося при полном сгорании.

4P + 5O2= 2P2O5

n(P)=248грамм/(31грамм/моль)=8 моль

n(P2O5)= n(P)/2= 8 моль/2=4 моль

m(P2O5)= 4 моль*(31*2 + 16*5)г/моль=568 грамм

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу фосфора (P) и оксида фосфора(V), а также применить стехиометрические соотношения реакции горения фосфора.

Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль, а молярная масса оксида фосфора (V) составляет примерно 141 г/моль.

Согласно уравнению реакции горения фосфора, 1 моль фосфора соединяется с 5 молями кислорода для образования 1 моля оксида фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Теперь мы можем выполнить необходимые расчеты:

1. Найдем количество молей фосфора в 248 г фосфора:

количество молей = масса / молярная масса количество молей фосфора = 248 г / 31 г/моль = 8 моль

2. Зная, что соотношение между молями фосфора и молями оксида фосфора равно 1:1 (из уравнения реакции), мы можем сказать, что образуется такое же количество молей оксида фосфора.

Количество молей оксида фосфора = 8 моль

3. Теперь найдем массу оксида фосфора, используя найденное количество молей и молярную массу оксида фосфора:

масса = количество молей × молярная масса масса оксида фосфора = 8 моль × 141 г/моль ≈ 1128 г

Таким образом, при горении 248 г фосфора образуется около 1128 г оксида фосфора (5).