Question

Определите объем аммиака который получили при взаимодействии 30 г алюминия с сильно разбавленной азотной кислотой и определите окислитель и восстановитель химической реакции

Answer 1

Моли алюминия 30(г)/27(г/моль)=1,11 моль (для 8Al, т е для одного надо разделить на 8)
1,11:8=0,14 моль (для аммиака надо умножить на 3, узнаем его моли)
0,14 моль*3=0,42 моль
Чтобы узнать обьем аммиака, надо умножить на 22,4 (нормальные условия, объем и все дела)
0,42(моль)*22,4(л/моль)=9,408 л аммиака.
Реакция: 8Al+27HNO3=8Al(NO3)3+3NH3+9H2O
Al(0)—(-3e)—Al(+3) восстановитель
N(+5)—(+8e)—N(-3) окислитель

Answer 2

Для определения объема аммиака, который получается при реакции алюминия с азотной кислотой, нужно сначала записать химическое уравнение реакции:

3HNO3 + 8Al → 3NO + 4H2O + 8Al(NO3)3

Согласно уравнению, 8 моль алюминия реагируют с 3 молями азотной кислоты, образуя 3 моля аммиака. Молярная масса аммиака (NH3) составляет около 17 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество аммиака, получаемого из 30 г алюминия. Для этого выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей алюминия, зная его молярную массу (Al = 27 г/моль): масса = количество молей × молярная масса количество молей = масса / молярная масса количество молей алюминия = 30 г / 27 г/моль ≈ 1.11 моль

2. Рассчитаем количество молей аммиака, которое образуется из 1 моля алюминия (согласно уравнению, 8 моль Al образуют 3 моль NH3): количество молей NH3 = количество молей Al × (3 моль NH3 / 8 моль Al) количество молей NH3 ≈ 1.11 моль × (3 моль / 8 моль) ≈ 0.41625 моль

3. Наконец, рассчитаем массу аммиака, зная его молярную массу: масса NH3 = количество молей NH3 × молярная масса NH3 масса NH3 ≈ 0.41625 моль × 17 г/моль ≈ 7.07 г

Таким образом, при взаимодействии 30 г алюминия с сильно разбавленной азотной кислотой получится около 7.07 г аммиака.

Теперь перейдем к определению окислителя и восстановителя в данной химической реакции.

В данной реакции окислителем является азотная кислота (HNO3). Окислитель - это вещество, которое получает электроны от другого вещества и само при этом восстанавливается.

Восстановителем же является алюминий (Al). Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны другому веществу и само при этом окисляется.

Таким образом, в данной реакции азотная кислота (HNO3) действует как окислитель, а алюминий (Al) действует как восстановитель.