Question

KNO2+KI+H2SO4I2+NO2+K2SO4H2O метод полуреакций)

Answer 1

2 KNO2 (aq) + 2 KI (aq) + 2 H2SO4 (aq) → 2 NO (g) + I2 (s) + 2 K2SO4 (aq) + 2 H2O (l)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 I-I - 2 e- → 2 I0
(окисление)

2 NIII + 2 e- → 2 NII
(восстановле́ние)

KI является восстановителем, KNO2 является окислителем.

Answer 2

Для балансировки реакции методом полуреакций, нужно разделить реакцию на две полуреакции: одну для окисления и одну для восстановления. Затем балансируются атомы в каждой полуреакции, соблюдая законы сохранения массы и заряда.

1. Полуреакция окисления: KNO2 → I2 + NO2

2. Полуреакция восстановления: KI + H2SO4 → K2SO4 + H2O + I2

Теперь балансируем каждую из полуреакций.

Баланс полуреакции окисления: KNO2 → I2 + 2NO2 (все атомы сбалансированы, кроме кислорода)

Баланс полуреакции восстановления: 2KI + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O + I2 (все атомы сбалансированы, кроме водорода и кислорода)

Теперь сбалансируем количество атомов кислорода и водорода, добавив воду (H2O) и ионы гидроксида (OH-) в уравнение, чтобы скомпенсировать разницу.

Баланс полуреакции окисления: KNO2 + 2H2O → I2 + 2NO2 + 4OH-

Баланс полуреакции восстановления: 2KI + H2SO4 + 2H2O → K2SO4 + 4OH- + I2

Теперь количество ионов водорода (H+) и ионов гидроксида (OH-) сбалансированы, но заряды все еще не согласованы.

Последний шаг - согласование зарядов, уравнивая количество электронов в каждой полуреакции.

Полуреакция окисления: KNO2 + 2H2O + 4e- → I2 + 2NO2 + 4OH-

Полуреакция восстановления: 2KI + H2SO4 + 2H2O → K2SO4 + 4OH- + I2 + 4e-

Теперь обе полуреакции сбалансированы по атомам и зарядам. Общее уравнение реакции будет:

2KNO2 + 2KI + H2SO4 → I2 + 2NO2 + K2SO4 + 2H2O

Это сбалансированное уравнение реакции, представляющее реакцию между KNO2, KI и H2SO4, приводящую к образованию I2, NO2, K2SO4 и H2O.