Question

80 балов даю!!!! Назовите квантовые числа, характеризующие энергетическоесостояние электрона в атоме. Объясните, как отражены эти числа в электронной конфигурации 4d2. Запишите полную электронную формулу атома. Определите элемент. Запишите электронно-графические схемы атома в нормальном и возбужденном состояниях. Какими свойствами обладает атом данного элемента?​

Answer 1

по моему правильно(((((((((((((((((((((((((((((

Answer 2

Спасибо за высокую оценку! Для начала ответим на ваш вопрос о квантовых числах.

Квантовые числа характеризуют энергетическое состояние электрона в атоме и описывают его положение вокруг ядра. Основные квантовые числа обозначаются как n, l, m, и s:

1. Главное квантовое число (n) - определяет основную энергетическую оболочку электрона. Оно может принимать любое целое значение больше 0.

2. Орбитальное квантовое число (l) - определяет форму орбитали электрона и зависит от значения главного квантового числа. l может быть целым числом от 0 до (n-1). Значения l соответствуют определенным буквенным обозначениям орбиталей: s (l=0), p (l=1), d (l=2), f (l=3) и так далее.

3. Магнитное квантовое число (m) - определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно избранного направления. m может быть целым числом от -l до +l.

4. Спиновое квантовое число (s) - характеризует спин электрона, то есть его внутренний магнитный момент. s может быть равно +1/2 или -1/2.

Теперь рассмотрим электронную конфигурацию 4d2.

4d2 - это обозначение для электронной конфигурации, которая имеет 2 электрона в подуровне d оболочки с главным квантовым числом n=4 и орбитальным квантовым числом l=2 (потому что это d-подуровень).

Полная электронная формула атома зависит от его атомного номера, который определяет количество электронов в атоме. Если у нас 4d2, то атом имеет атомный номер 22, что соответствует титану (Ti).

Теперь перейдем к электронно-графическим схемам атома в нормальном и возбужденном состояниях.

Электронная конфигурация атома титана (Ti): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Нормальное состояние атома предполагает, что все электроны находятся в основном энергетическом состоянии. В этом случае схема будет следующей:

Нормальное состояние Ti (защита электронов считается внутренней): 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑ 3s ↑↓ 3p ↑↓ ↑↓ ↑ 4s ↑↓ 3d ↑↓

Возбужденное состояние атома возникает, когда электрон(ы) получают энергию и переходят на более высокие энергетические уровни или орбитали. Примером может быть возбуждение одного из электронов 3d в Ti:

Возбужденное состояние Ti: 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑ 3s ↑↓ 3p ↑↓ ↑↓ ↑ 4s ↑↓ 3d ↑ ↑ ↑

Свойства атома титана (Ti): Титан - благородный металл серебристо-серого цвета, химически активный. Он имеет высокую прочность и низкую плотность, что делает его привлекательным для использования в промышленности, особенно в авиации и космической промышленности. Титан также известен своей коррозионной стойкостью и используется в различных аппаратах и оборудовании, которые подвержены воздействию влаги или агрессивных сред.

Надеюсь, что эта информация была полезна и интересна! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задать их.