Question

Сколько литров газа выделится при взаимодействии 20 г натрия с водой

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  20 г                                                              Х л

  2Na         +        2H2O    =     2NaOH    +    H2

n=2 моль                                                        n=1 моль

М = 23 г/моль                                              Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                           V = 22,4 л

20 г  Na   -   Х л  Н2

46 г  Na  -   22,4 л Н2

V(H2) = 20 * 22,4 / 46 = 9,7 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать реакцию между натрием и водой. Когда натрий вступает в реакцию с водой, происходит щелочная гидролиз, и образуется гидроксид натрия и выделяется водород.

Уравнение реакции выглядит так:

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что за каждые 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода. Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей натрия в 20 г:

Молы = масса / молярная масса Молы натрия = 20 г / 23 г/моль ≈ 0.87 моль

Так как 2 моль натрия дают 1 моль водорода, то 0.87 моль натрия даст:

Количество молей водорода = 0.87 моль / 2 ≈ 0.435 моль

Теперь рассчитаем количество газа (водорода), выделяющегося при этой реакции:

Масса водорода = количество молей × молярная масса водорода Масса водорода = 0.435 моль × 2 г/моль ≈ 0.87 г

Таким образом, при взаимодействии 20 г натрия с водой выделится около 0.87 газа, который в данном случае является водородом. Обратите внимание, что данный расчет предполагает стехиометрическое количество реагирующих веществ и полное протекание реакции без потерь.