Question

нитрат серебра прореагировал с раствором соляной кислоты массой 45 г с массовой долей 65%.определите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ:тут и ответ

Объяснение:

И пояснения

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что один моль нитрата серебра реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль хлорида серебра и один моль азотной кислоты.

1 моль AgNO3 = 169.87 г 2 моля HCl = 2 * 36.46 г = 72.92 г 1 моль AgCl = 143.32 г

Сначала определим количество молей нитрата серебра в реакции. Масса нитрата серебра равна 45 г, а массовая доля чистого нитрата серебра в нем равна 100% - 65% = 35%.

Масса чистого AgNO3 = 45 г * 0.35 = 15.75 г

Теперь определим количество молей чистого AgNO3:

Молекулярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 169.87 г/моль

Количество молей AgNO3 = 15.75 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0926 моль

Так как коэффициент перед AgCl в уравнении 1, то количество молей AgCl также равно 0.0926 моль.

Теперь вычислим массу образовавшегося осадка, который является хлоридом серебра:

Масса AgCl = количество молей AgCl * молекулярная масса AgCl = 0.0926 моль * 143.32 г/моль ≈ 13.27 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (хлорида серебра) составляет около 13.27 г.