Question

Фосфорная кислота реагирует с гидроксидом натрия массой 80 граммов. Определите массу фосфата натрия​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                              80 г                Х г

  H3PO4     +      3NaOH    =     Na3PO4    +    3H2O

                       n=3 моль              n=1 моль

                   М = 40 г/моль           М = 164 г/моль

                    m=120 г                     m=164 г

80 г   NaOH   -   Х г   Na3PO4

120 г  NaOH   -  164 г  Na3PO4

m(Na3PO4) = 80 * 164 / 120 = 109,3 г

Answer 2

Для определения массы фосфата натрия, сначала необходимо выяснить, как происходит реакция между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Согласно сбалансированной химической реакции, каждый молекула фосфорной кислоты реагирует с 3 молекулами гидроксида натрия, образуя молекулу фосфата натрия и 3 молекулы воды.

Шаг 1: Найдем количество молекул фосфорной кислоты (H₃PO₄) в 80 граммах: Масса одной молекулы H₃PO₄ = молярная масса H₃PO₄ Молярная масса H₃PO₄ = 1 × масса атома фосфора + 4 × масса атомов кислорода + 3 × масса атомов водорода Масса атома фосфора (P) ≈ 31 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16 г/моль Масса атома водорода (H) ≈ 1 г/моль

Молярная масса H₃PO₄ = 1 × 31 + 4 × 16 + 3 × 1 = 98 г/моль

Количество молекул H₃PO₄ = масса H₃PO₄ / молярная масса H₃PO₄ Количество молекул H₃PO₄ = 80 г / 98 г/моль ≈ 0,816 моль

Шаг 2: Определим количество молекул гидроксида натрия (NaOH) из массы 80 граммов: Молярная масса NaOH = масса натрия (Na) + масса кислорода (O) + масса водорода (H) Масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль Масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль Масса водорода (H) ≈ 1 г/моль

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество молекул NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молекул NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моля

Шаг 3: Поскольку каждая молекула H₃PO₄ реагирует с 3 молекулами NaOH, и у нас есть 0,816 моль H₃PO₄ и 2 моля NaOH, это означает, что NaOH будет в избытке. Таким образом, остаток NaOH после реакции определит количество образовавшегося Na₃PO₄.

Остаток NaOH после реакции = количество молекул NaOH - 3 * количество молекул H₃PO₄ Остаток NaOH = 2 моля - 3 * 0,816 моль ≈ 2 моля - 2,448 моль ≈ -0,448 моль

Шаг 4: Поскольку остаток NaOH отрицателен, это означает, что NaOH был полностью использован в реакции, и фосфат натрия образовался в максимальном количестве.

Теперь определим массу образовавшегося фосфата натрия (Na₃PO₄). Молярная масса Na₃PO₄ = масса натрия (Na) * 3 + масса фосфора (P) + масса кислорода (O) * 4

Молярная масса Na₃PO₄ = 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 163 г/моль

Масса Na₃PO₄ = количество молекул Na₃PO₄ * молярная масса Na₃PO₄ Масса Na₃PO₄ = 0,816 моль * 163 г/моль ≈ 132,768 г

Таким образом, масса фосфата натрия (Na₃PO₄) составляет около 132,768 грамм.