Question

Найти массу прореагировавшего с избытком фосфорной кислоты хлорида алюминия, если выделилось 89,6 грамма фосфата алюминия

Answer 1

Ответ:19, 0

4,67

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала составим химическое уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и хлоридом алюминия (AlCl3):

3 H3PO4 + AlCl3 → AlPO4 + 3 HCl

Из уравнения видно, что 3 молекулы фосфорной кислоты реагируют с 1 молекулой хлорида алюминия, образуя 1 молекулу фосфата алюминия и 3 молекулы HCl.

Масса фосфата алюминия (AlPO4), образовавшегося в реакции, равна 89,6 грамма.

Теперь давайте рассчитаем молы фосфата алюминия:

Молярная масса AlPO4 = масса AlPO4 / количество молей AlPO4

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молярная масса AlPO4 = (26.98 г/моль) + (30.97 г/моль) + (4 * 16.00 г/моль) ≈ 121.96 г/моль

Количество молей AlPO4 = 89,6 г / 121,96 г/моль ≈ 0,735 моль

Так как 3 молекулы фосфорной кислоты реагируют с 1 молекулой хлорида алюминия, то количество молей AlCl3 будет таким же, как количество молей AlPO4:

Количество молей AlCl3 = 0,735 моль

Теперь рассчитаем массу хлорида алюминия (AlCl3):

Масса AlCl3 = количество молей AlCl3 × молярная масса AlCl3

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = (26.98 г/моль) + (3 * 35.45 г/моль) ≈ 133.34 г/моль

Масса AlCl3 = 0,735 моль × 133.34 г/моль ≈ 98,01 г

Итак, масса прореагировавшего хлорида алюминия составляет приблизительно 98,01 грамма.