Question

Какая масса гидроксида кальция образуется при реакции 4 грамм кальция с водой?​ полным оформлением пж

Answer 1

Ответ:Ca + 2H20 = Ca(OH)2 + H2

M(Ca)=40

M(Ca(OH)2)=74

n(Ca)=m/M=4/40=0.1

n(Ca)=n(Ca(OH)2)=1:1=0.1 моль

m(Ca(OH)2)=n*M=0.1*74=7.4 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно записать уравнение реакции между кальцием и водой и затем вычислить количество образующегося гидроксида кальция.

Уравнение реакции между кальцием и водой: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) = 74.09 г/моль

1. Найдем количество вещества кальция (Ca), зная его массу (4 г): Масса = количество вещества × молярная масса Количество вещества кальция = Масса кальция / Молярная масса кальция Количество вещества кальция = 4 г / 40.08 г/моль ≈ 0.0998 моль

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция образует 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂). Таким образом, количество вещества гидроксида кальция будет таким же, как количество вещества кальция.

3. Найдем массу гидроксида кальция, зная его количество вещества: Масса = количество вещества × молярная масса Масса гидроксида кальция = Количество вещества гидроксида кальция × Молярная масса гидроксида кальция Масса гидроксида кальция = 0.0998 моль × 74.09 г/моль ≈ 7.39 г

Таким образом, при реакции 4 грамм кальция с водой образуется около 7.39 г гидроксида кальция.