Question

Карбон IV оксид об'ємом 4.48 л (н.у) повністю прореагував з натрій гідроксидом. Обчисліть масу утвореного натрій карбонату​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  4,48 л                                           Х г

  CO2         +         2NaOH    =     Na2CO3    +   H2O

n=1 моль                                      n=1 моль

Vm=22,4 л/моль                        М =106 г/моль

V = 22,4 л                                    m=106 г

4,48 л  СО2   -   Х г   Na2CO3

22,4 л   СО2  -  106 г  Na2CO3

m(Na2CO3) = 4,48 * 106 / 22,4 = 21,2 г

Answer 2

Для обчислення маси утвореного натрійкарбонату, спочатку треба записати балансовану реакцію між карбон IV оксидом (CO2) та натрій гідроксидом (NaOH):

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

За балансованою реакцією одна молекула карбон IV оксиду (CO2) взаємодіє з двома молекулами натрій гідроксиду (2 NaOH), утворюючи одну молекулу натрійкарбонату (Na2CO3) та одну молекулу води (H2O).

Крок 1: Знаходимо кількість молекул карбон IV оксиду (CO2) у об'ємі 4.48 л (н.у).

З нормальних умов (н.у), один молекул карбон IV оксиду займає об'єм 22.4 л. Таким чином, кількість молекул CO2 у 4.48 л (н.у) можна знайти використовуючи співвідношення:

4.48 л (н.у) / 22.4 л (н.у) = 0.2 мол

Крок 2: Знаходимо кількість молекул натрій гідроксиду (NaOH), яка буде прореагована з CO2 за рівнянням реакції.

З балансованої реакції, бачимо, що 1 молекула CO2 реагує з 2 молекулами NaOH. Отже, кількість молекул NaOH:

0.2 мол CO2 * 2 мол NaOH/1 мол CO2 = 0.4 мол NaOH

Крок 3: Знаходимо масу утвореного натрійкарбонату (Na2CO3) з використанням маси молекули Na2CO3 та кількості молекул Na2CO3.

Молекулярна маса Na2CO3 = 2 * атомна маса Na + атомна маса C + 3 * атомна маса O

Маса Na2CO3 = 2 * 23.0 г/моль + 12.0 г/моль + 3 * 16.0 г/моль ≈ 106.0 г/моль

Маса утвореного Na2CO3 = 0.4 мол Na2CO3 * 106.0 г/моль ≈ 42.4 г

Отже, маса утвореного натрійкарбонату становить близько 42.4 г.