Question

Охарактеризуйте аллотропные модификации фосфора

Answer 1

Ответ:

Это состав и т.д..Химический элемент 15-й группы третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева; имеет атомный номер 15. Элемент входит в группу пниктогенов. Фосфор - один из распространённых элементов земной коры: его содержание составляет 0,08-0,09% её массы. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca₅₃, фосфорит и другие. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений - фосфолипидов. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений, является элементом жизни.

Аллотропные модификации фосфора:

1) Белый фосфор, у него молекулярная кристаллическая решетка,  состоит из молекул Р4.

Это сильный яд, смертельный в самых малых дозах.

Получается при быстром охлаждении паров фосфора, конденсируясь ыв твердое состояние. Похож на воск: бесцветный и прозрачный в чистом виде. При низких температурах хрупкий, а при температуре выше 15 °C – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, хорошо растворимый в сероуглероде и в органических растворителях; легкоплавкий и летучий. Имеет невысокую прочность связи в  молекуле, что обуславливает его высокую химическую активность. Самовоспламеняется при малейшем нагревании или трении. Интенсивно окисляется на воздухе, светясь при этом в темноте, где идет превращение химической энергии в световую. Реагирует с кислородом даже под водой без поджигания, образуя сначала Р2О3 и затем P2O5

При длительном нагревании под давлением белый фосфор превращается в красный. 

2) Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку. Разность в строении кристаллической решетки влечет различие в физических и химических свойствах.

Это порошок красно-бурого цвета, не ядовитый, нелетучий, нерастворимый в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. Воспламеним только при нагревании до 260 °C. При сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь, сублимируется. При охлаждении превращается в белый фосфор.

3) Черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку,  получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. Черный фосфор тяжелее других модификаций. Абсолютно инертный, воспламеняется с трудом, нерастворим в воде и орг растворителях

Пойдёт?

Answer 2

Фосфор - химический элемент, который может существовать в различных структурных формах или аллотропных модификациях. Каждая аллотропная модификация фосфора имеет свои уникальные свойства и структуру. Наиболее известными аллотропными модификациями фосфора являются белый, красный, черный и фиолетовый фосфор.

1. Белый фосфор: Это наиболее распространенная и стабильная форма фосфора при комнатной температуре и атмосферном давлении. Молекулы белого фосфора образуют гексагональные кольца, которые далее образуют многоугольные цепочки. Он обладает ядовитыми свойствами, очень реактивен с кислородом и горит при контакте с воздухом, из-за чего хранится под водой или в инертной среде.

2. Красный фосфор: Эта форма фосфора образуется при нагревании белого фосфора до температур от 200 до 280°C в отсутствии кислорода. Красный фосфор более стабилен и менее реактивен, чем белый фосфор. Он обладает мягким порошкообразным видом и применяется в промышленности для производства смазок и противовоспламеняющих добавок.

3. Черный фосфор: Это аморфная форма фосфора, которая образуется при высоком давлении на красный фосфор. Черный фосфор обладает полупроводниковыми свойствами и имеет уникальную структуру слоистого материала. Он представляет интерес для электроники и фотоники.

4. Фиолетовый фосфор: Эта модификация фосфора образуется при нагревании красного фосфора до высоких температур. Фиолетовый фосфор обладает свойствами, которые делают его подходящим для применения в светоизлучающих диодах (LED) и других световых источниках.

Эти различные аллотропные модификации фосфора имеют разнообразные применения в различных областях, таких как промышленность, электроника, химия, сельское хозяйство и медицина.