Question

1.формула оксида серы (в соединениях с.о. +6) 2.Рассчитать массовую долю элемента в оксиде серы (в соединениях с.о. +6) 3.Определить, какого характера данный оксид (основный,кислотный,амфотерный) серы (в соединениях с.о. +6) 4. Какой гидроксид (кислоту) образует данный оксид, привести формулу серы (в соединениях с.о. +6) 5. Привести примеры соединений, в состав которых входит данный Э (элемент), кратко указать область применения соединений серы (в соединениях с.о. +6)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) SO3

2) Mr(SO3) = 32 + 16*3 = 80

W(S) = Ar(S) *n / Mr(SO3)  *100% = 32 *1 / 80  *100% = 40%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(SO3)  *100% = 16*3 / 80  *100% = 60%

3) SO3 - кислотный оксид

4) H2SO4 - серная кислота

5) CaSO4 - гипс ( строительство, декоративное искусство, скульптура),  MgSO4 - горькая соль ( медицина, текстильная и бумажная промышленность), Na2SO4 - глауберова соль(в медицине)

Answer 2

1. Формула оксида серы (VI) (в соединениях с.о. +6) - это SO3.

2. Чтобы рассчитать массовую долю элемента в оксиде серы (VI), нужно знать молярные массы серы и кислорода. Молярная масса серы (S) составляет около 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль. Формула SO3 показывает, что в оксиде содержится один атом серы и три атома кислорода. Таким образом, массовая доля серы в оксиде можно рассчитать следующим образом: Массовая доля серы = (молярная масса серы / молярная масса SO3) * 100% = (32 г/моль / (32 г/моль + 3 * 16 г/моль)) * 100% ≈ (32 г/моль / 80 г/моль) * 100% ≈ 40%

3. Оксид серы (VI) (SO3) является кислотным оксидом. Когда растворяется в воде, он образует серную кислоту (H2SO4), которая обладает кислотными свойствами.

4. Оксид серы (VI) (SO3) образует серную кислоту (H2SO4) при контакте с водой. Формула серной кислоты: H2SO4.

5. Примеры соединений, в состав которых входит сера с валентностью +6 (VI), включают:

   • Серную кислоту (H2SO4), которая широко используется в промышленности для производства удобрений, кислотных аккумуляторов, текстильных материалов, жидкостей для очистки, и в других процессах.
   • Серный ангидрид (SO3) используется в производстве серной кислоты и сульфата аммония, а также в качестве катализатора в различных химических реакциях.
   • Сульфаты, такие как сульфат магния (MgSO4) и сульфат алюминия (Al2(SO4)3), используются в медицине, производстве бумаги, водоочистке, в процессах обработки и т.д.

Области применения соединений серы (VI) включают химическую промышленность, производство удобрений, производство батарей, текстильную промышленность, производство бумаги, медицину, очистку воды и другие отрасли.