Question

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ СРОЧНО!!! Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 2,3 г натрия с соляной кислотой.​

Answer 1

Ответ:

Легкотня.....

Объяснение:

Дано:

m(Na)=2.3г

Найти: V-?

2                              1

2Na+2HCI=2NaCI+H2

n(Na)=2,3/23=0,1моль

соотношение веществ по уравнению 2:1

n(H2)=0,1/2=0,05 моль

V(Н2)=22,4*0,05=1,12л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение реакции между натрием (Na) и соляной кислотой (HCl), а также учитывать их соотношение по количеству веществ.

Сначала запишем уравнение реакции между натрием и соляной кислотой:

2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H₂

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля натрия требуется 2 моля соляной кислоты, и при этом выделяется 1 моль водорода.

Давайте посчитаем количество молей натрия в данной задаче. Для этого используем молярную массу натрия:

Молярная масса Na = 23 г/моль

Количество молей натрия = масса / молярная масса = 2,3 г / 23 г/моль = 0,1 моль

Так как на каждые 2 моля натрия требуется 1 моль водорода, то в данной задаче будет выделено 0,1 моль / 2 = 0,05 моль водорода.

Объем водорода при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 литра/моль. Таким образом:

Объем водорода (н.у.) = количество молей водорода * объем при нормальных условиях = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 литра.

Таким образом, при взаимодействии 2,3 г натрия с соляной кислотой выделится 1,12 литра водорода при нормальных условиях.