Question

Определите массу гидроксида натрия, которая образуется при взаимодействии 31 г оксида натрия с водой Помогите!!!!!!!!!! ​

Answer 1

Ответ: напишем реакцию

Na2O + H2O = 2NaOH

1.найдем количество оксида натрия

n=m/M=31/62=0.5 моль

2.n(Na2O)=n(NaOH)=1:2=1 моль

Значит количество гидроксида натрия больше в два раза чем оксида натрия

n(NaOH)= 1 моль

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы гидроксида натрия, образующегося при взаимодействии оксида натрия с водой, нужно учесть химическую реакцию, происходящую между ними.

Оксид натрия (Na₂O) реагирует с водой (H₂O), образуя гидроксид натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Согласно уравнению реакции, каждый молекулу оксида натрия (Na₂O) соединяется с одной молекулой воды (H₂O) и образует две молекулы гидроксида натрия (NaOH).

Молярная масса оксида натрия (Na₂O) равна 61 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Теперь можем перейти к расчётам:

1. Найдем количество вещества оксида натрия (Na₂O) в граммах, используя его молярную массу: моль Na₂O = масса Na₂O / молярная масса Na₂O моль Na₂O = 31 г / 61 г/моль

2. Так как оксид натрия (Na₂O) и вода (H₂O) реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества оксида натрия будет равно количеству вещества гидроксида натрия (NaOH).

3. Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH), используя его молярную массу: масса NaOH = моль NaOH × молярная масса NaOH

Подставляя значения, получим:

моль Na₂O = 31 г / 61 г/моль ≈ 0.508 моль

масса NaOH = 0.508 моль × 40 г/моль ≈ 20.32 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, образующегося при взаимодействии 31 г оксида натрия с водой, составляет приблизительно 20.32 г.