Question

При взаимодействии 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 5 % с гидроксидом натрия образовались хлорид натрия и вода. Вычислить массу получившегося хлорида натрия. Вычислить объем аммиака NH3, получившегося при взаимодействии 11,2 л азота с водородом.Вычислить массу хлорида цинка и объем водорода, которые образуются при взаимодействии 32 г технического цинка с содержанием примесей 40 % с соляной кислотой.Вычислить объем углекислого газа, который выделится при термическом разложении куска мела массой 15 г с содержанием карбоната кальция 75%.​

Answer 1

Задача N1:

m=150 г.  w=5%          

HCl + NaOH = NaCl + H2O

n=1 моль          n=1 моль    

M=36,5г/моль  M=58,5 г/моль

1) m(HCl с w=5%) = 150 * 0,05 = 7,5 г.

2)n(HCl) = m/M = 7,5 / 36,5 = 0,2 моль

3)n(NaCl) = n(HCl) = 0,2 моль

4)m(NaCl) = M*n = 58,5*0,2 = 12 г

Ответ: m(NaCl) = 12 г.

Задача N2:

        Y=11,2 л.

3H2 + N2 = 2NH3

   n=1 моль      n=2 моль

   Ym=22,4 л/моль Ym=22,4 л/моль

1)n(N2)= Y/Ym = 11,2/22,4 = 0,5 моль

2)n(NH3) = 2n(N2) = 1 моль

3)Y(NH3) = Ym*n= 22,4*1 = 22,4 л.

Ответ:Y(NH3) = 22,4 л.    

Задачи N3 и N4 на листочке

Answer 2

Для решения этих задач, нам понадобятся химические уравнения соответствующих реакций.

1. Взаимодействие соляной кислоты (HCl) с гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию хлорида натрия (NaCl) и воды (H2O). Уравнение реакции:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Молярная масса NaCl: 22,99 г/моль

Массовая доля кислоты в растворе: 5%

Масса раствора соляной кислоты: 150 г Массовая доля кислоты в растворе: 5% = 5/100 = 0,05 Масса кислоты в растворе: 150 г * 0,05 = 7,5 г

Массовая доля гидроксида натрия: 100% - 5% = 95% Масса гидроксида натрия: 150 г - 7,5 г = 142,5 г

Масса хлорида натрия: 7,5 г

2. Реакция взаимодействия азота (N2) с водородом (H2) приводит к образованию аммиака (NH3). Уравнение реакции:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Объем азота: 11,2 л Объем водорода: 11,2 л

Объем аммиака: 2 * 11,2 л = 22,4 л

3. Реакция взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и водорода (H2). Уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Масса технического цинка: 32 г Массовая доля цинка в техническом цинке: 100% - 40% = 60% Масса цинка: 32 г * 0,6 = 19,2 г

Масса хлорида цинка: 19,2 г

Объем водорода: 1 моль H2 = 22,4 л Мольная масса водорода: 2 г/моль Масса водорода: 19,2 г * (1 моль H2 / 2 г) = 9,6 моль Объем водорода: 9,6 моль * 22,4 л/моль = 215,04 л

4. Реакция термического разложения карбоната кальция (CaCO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2). Уравнение реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Масса мела (CaCO3): 15 г Массовая доля карбоната кальция: 75% Масса карбоната кальция: 15 г * 0,75 = 11,25 г

Объем углекислого газа: 1 моль CO2 = 22,4 л Мольная масса CO2: 44 г/моль Масса CO2: 11,25 г * (1 моль CO2 / 44 г) = 0,255 моль Объем углекислого газа: 0,255 моль * 22,4 л/моль = 5,71 л

Пожалуйста, обратите внимание, что все рассчеты были выполнены на основе предположений и идеализированных условий, поэтому результаты могут незначительно отличаться в реальных условиях.