Question

Если производственные потери 15%, то сколько объема аммиака необходим для получения азотной кислоты массой 6,3 кг помогите пожалуйста.​

Answer 1

NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O

M (HNO3) = 1 + 14 + 16 × 3 = 63 г/моль

6300 / 63 = X / 22,4

X = 6300 × 22,4 / 63 = 2240 л

2240 л — 100%

Y — 15%

Y = 2240 × 15 / 100 = 336 л

Следовательно:

V (NH3) = 2240 + 336 = 2576 л

Ответ: V (NH3) = 2576 л = 2,576 м³

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть, что объем аммиака, требуемый для получения определенного объема азотной кислоты, может зависеть от реакции, используемой для ее синтеза.

Поскольку в задаче не указана конкретная реакция или уравнение реакции, я не могу точно определить объем аммиака, необходимый для получения 6,3 кг азотной кислоты. Также потери в процессе производства (15%) обычно относятся к количеству продукта, а не к объему аммиака.

Если у вас есть более подробная информация о реакции или условиях задачи, пожалуйста, предоставьте ее, и я постараюсь помочь вам с решением.