Question

Рассчитайте массу и количество вещества магния, растворенного в растворе соляной кислоты, если при этом выделился водород, объемом 4,48л.

Answer 1

Ответ:

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2

n(H2)=V/Vm=4.48/22.4=0.2 моль

n(H2)=n(Mg)=1:1=0.2 моль

m(Mg)=n*M=0.2*24=4.8 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль водорода (H2).

Чтобы рассчитать количество вещества магния, необходимо знать объем выделившегося водорода (H2) и знать его стандартный объем (22,4 л/моль) при нормальных условиях.

Количество молей водорода (H2) можно рассчитать по формуле:

n = V/Vm

где n - количество молей, V - объем водорода, Vm - стандартный объем водорода (22,4 л/моль).

Подставим значения и рассчитаем количество молей водорода:

n = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Так как по уравнению каждый моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, количество молей магния будет равно половине количества молей водорода:

n(Mg) = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Чтобы рассчитать массу магния (Mg), нам нужно знать его молярную массу (24,31 г/моль). Массу магния можно рассчитать по формуле:

m = n * M

где m - масса, n - количество молей, M - молярная масса.

Подставим значения и рассчитаем массу магния:

m = 0,1 моль * 24,31 г/моль = 2,431 г

Таким образом, масса магния, растворенного в растворе соляной кислоты, составляет 2,431 г, а количество вещества магния составляет 0,1 моль.