Question

Помогите пожалуйста!!! Яку кількість речовини калій ортофосфату утворюється під час взаємодії фосфор (V) оксиду масою 85,2 г з достатньою кількістю калій гідроксиду?

Answer 1

Відповідь:

6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O

M(P2O5)=142г/моль

n(P2O5)=85,2/142=0,6 моль

n(P2O5):n(K3PO4)=1:2

n(K3PO4)=0,6*2=1,2моль

Пояснення:

Answer 2

Для знаходження кількості утвореної речовини калій ортофосфату (K3PO4), спочатку знайдемо хімічну реакцію взаємодії фосфор (V) оксиду (P2O5) з калій гідроксидом (KOH):

P2O5 + 3KOH → K3PO4 + H2O

З реакції видно, що 1 моль P2O5 утворює 1 моль K3PO4.

Крок 1: Знайдемо мольну масу P2O5: Мольна маса P2O5 = маса / мольний вміст Мольна маса P2O5 = 85,2 г / 141,94 г/моль ≈ 0,600 моль

Крок 2: Знаходимо кількість молей K3PO4: Оскільки 1 моль P2O5 утворює 1 моль K3PO4, кількість молей K3PO4 дорівнює кількості молей P2O5: Кількість молей K3PO4 = 0,600 моль

Крок 3: Знаходимо масу K3PO4: Маса K3PO4 = кількість молей × мольна маса Маса K3PO4 = 0,600 моль × 212,27 г/моль ≈ 127,36 г

Отже, за умов задачі під час взаємодії 85,2 г фосфор (V) оксиду з достатньою кількістю калій гідроксиду утвориться близько 127,36 г калій ортофосфату.