Question

СРОЧНО!!! масса оксида железа 2 118 грамм Вычислить массу нитрата железа 2 (FeNo3)2 Уравнение реакции FeO+HNO3 = (FeNO3)2 + H2O Заранее спасибо!

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно сбалансировать уравнение реакции:

FeO + HNO3 → (Fe(NO3)2) + H2O

Сбалансированное уравнение:

3FeO + 6HNO3 → 2(Fe(NO3)2) + 3H2O

Теперь, для вычисления массы нитрата железа (II) ([Fe(NO3)2]), нужно узнать количество вещества (молей) FeO и HNO3, которые участвуют в реакции.

1. Рассчитаем молекулярную массу FeO (оксид железа II): Масса Fe = 55.85 г/моль Масса O = 16.00 г/моль Молекулярная масса FeO = 55.85 г/моль + 16.00 г/моль = 71.85 г/моль

2. Рассчитаем молекулярную массу HNO3 (азотная кислота): Масса H = 1.01 г/моль Масса N = 14.01 г/моль Масса O = 16.00 г/моль Молекулярная масса HNO3 = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 16.00 г/моль = 31.02 г/моль

3. Теперь, найдем количество молей FeO и HNO3 в реакции: Масса FeO = 2118 г Масса HNO3 = неизвестно (обозначим её как х)

Количество молей FeO = Масса FeO / Молекулярная масса FeO Количество молей FeO = 2118 г / 71.85 г/моль ≈ 29.48 моль

Количество молей HNO3 = Количество молей FeO / коэффициент при HNO3 в сбалансированном уравнении Количество молей HNO3 = 29.48 моль / 6 (коэффициент при HNO3) ≈ 4.91 моль

4. Теперь, найдем массу нитрата железа (II) ([Fe(NO3)2]): Масса [Fe(NO3)2] = Количество молей [Fe(NO3)2] × Молекулярная масса [Fe(NO3)2] Масса [Fe(NO3)2] = 2 × (Масса Fe + 2 × Масса N + 6 × Масса O) (так как в формуле (Fe(NO3)2) два иона NO3-) Масса [Fe(NO3)2] = 2 × (55.85 г/моль + 2 × 14.01 г/моль + 6 × 16.00 г/моль) Масса [Fe(NO3)2] = 2 × (55.85 г/моль + 28.02 г/моль + 96.00 г/моль) Масса [Fe(NO3)2] = 2 × 179.87 г/моль ≈ 359.74 г/моль

Теперь, найдем массу [Fe(NO3)2]: Масса [Fe(NO3)2] = Количество молей [Fe(NO3)2] × Масса [Fe(NO3)2] Масса [Fe(NO3)2] = 4.91 моль × 359.74 г/моль ≈ 1765.52 г

Ответ: Масса нитрата железа (II) ([Fe(NO3)2]) составляет примерно 1765.52 грамма.