Question

Рассчитать объем газа, полученного при взаимодействии 180 г 14 % раствора азотной кислоты с избытком сульфита калия.

Answer 1

K2so3+2hno3=2kno3+h2o+so2

Если масса 180 г 14%то:

180-100%

x-14%

x=25.2 грамм Hno3

25.2-x

126(молекулярная масса Hno3)-22.4л при нормальных условиях

x=4.48 литров So2

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции между азотной кислотой (HNO3) и сульфитом калия (K2SO3). Сначала найдем молекулярные массы соответствующих веществ:

Молекулярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 1 * 1 (H) + 14 * 1 (N) + 3 * 16 (O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль. Молекулярная масса K2SO3 (сульфита калия) = 2 * 39 (K) + 32 (S) + 3 * 16 (O) = 78 + 32 + 48 = 158 г/моль.

Сначала рассчитаем количество молей азотной кислоты в 180 г 14 % растворе:

Масса азотной кислоты = 180 г * 0.14 = 25.2 г. Количество молей азотной кислоты = 25.2 г / 63 г/моль = 0.4 моль.

По уравнению реакции 3 молекулы азотной кислоты реагируют с 3 молекулами сульфита калия:

3 HNO3 + 3 K2SO3 -> 3 H2O + 3 K2SO4 + N2.

Таким образом, для 0.4 моль азотной кислоты требуется 0.4 моль сульфита калия. Обратимся к молекулярной массе азотной кислоты, чтобы найти массу азота, образующегося в реакции:

Масса азота = 14 г/моль * 0.4 моль = 5.6 г.

Так как образуется молекула N2 (азот), то масса этого газа равна массе азота:

Объем азота (при стандартных условиях) можно рассчитать, используя закон идеальных газов: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (примерно 22.71 л/моль).

Объем азота = 0.4 моль * 22.71 л/моль ≈ 9.08 л.

Таким образом, объем азота, полученного при данной реакции, составляет около 9.08 л.