Question

Укажіть об'єм амоніаку (н.у.), який пропускають через розчин ортофосфатної кислоти з вмістом речовини 0,3 моль для утворення середньої солі. Відповідь надайте з точністю до сотих в літрах.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х л                   0,3 моль

  3NH3     +       H3PO4    =      (NH4)3PO4

n=3 моль             n=1 моль

Vm=22,4 л/моль

V = 67,2 л

Хл  NH3   -   0,3 моль  Н3РО4

67,2 л NH3  -  1 моль   Н3РО4

V(NH3) = 67,2 * 0,3 / 1 = 20,16 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спершу знайдемо хімічну реакцію між амоніаком (NH3) та ортофосфатною кислотою (H3PO4) для утворення середньої солі, амонійфосфату [(NH4)3PO4].

Хімічна реакція: 3 NH3 + H3PO4 → (NH4)3PO4

З реакції видно, що 3 молекули амоніаку реагують з 1 молекулою ортофосфатної кислоти для утворення 1 молекули амонійфосфату.

Дано, що маса речовини ортофосфатної кислоти - 0,3 моль. Оскільки маса і кількість речовини пропорційні, то для знаходження маси амоніаку (NH3), який реагує, також використовуємо 0,3 моль амоніаку.

Тепер знаходимо масу амоніаку (NH3) за допомогою молекулярної маси: Молекулярна маса NH3 = 14,01 г/моль (азот) + 3 * 1,01 г/моль (водень) ≈ 17,03 г/моль

Маса амоніаку (NH3) = 0,3 моль * 17,03 г/моль ≈ 5,109 г

Тепер переведемо масу амоніаку (NH3) у об'єм (V) за допомогою його щільності (питомої ваги) при нормальних умовах (н.у.) - 0,82 г/л: V = маса / щільність = 5,109 г / 0,82 г/л ≈ 6,22 л

Отже, об'єм амоніаку (н.у.), який пропускають через розчин ортофосфатної кислоти, становить близько 6,22 літра з точністю до сотих.