Question

Яка маса етанолу згоріло якщо при цьому виділилося 56л вуглекислого газу

Answer 1

Ответ:

Во вложении

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Дано:

Розв’язання

m(Р) : m(O) = 31 : 40

Аr(Р) = 31 Ar(P) Ar(O)

Аr(О) = 16 31 16

m(Р) : m(O) - ? m(Р) : m(O) = 31 : 40 / • 2

62 : 80

Знаходимо число атомів у молекулі (індекс):

62 80

----- = 2; ----- = 5

31 16

Р2О5

Объяснение:

Answer 3

Для розрахунку маси етанолу, що згоріло, спершу потрібно знати хімічну реакцію горіння етанолу.

Реакція горіння етанолу (C2H5OH): C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

За реакцією одна молекула етанолу (C2H5OH) згорає з трьома молекулами кисню (O2) і утворює дві молекули вуглекислого газу (CO2) та три молекули води (H2O).

Дано, що під час горіння утворилося 56 л вуглекислого газу. Знаючи це, ми можемо перейти до розрахунку маси етанолу.

1 моль газу займає приблизно 22,4 літра (у стандартних умовах). Тому, щоб перевести літри газу в молі, ми повинні розділити об'єм на об'єм одного молю:

56 л CO2 / 22,4 л/моль = 2,5 моль CO2

З реакції горіння видно, що кожні 2 молі етанолу горять, утворюючи 2 молі CO2. Тобто, коефіцієнт стехіометрії між етанолом (C2H5OH) і вуглекислим газом (CO2) дорівнює 1:1.

Отже, 2,5 моль CO2 утворилося при горінні 2,5 молів етанолу.

Тепер, щоб розрахувати масу етанолу, можемо скористатися його молекулярною масою.

Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) = 2 * маса атомів вуглецю (C) + 6 * маса атомів водню (H) + маса атома кисню (O)

Маса атома вуглецю (C) ≈ 12 г/моль Маса атома водню (H) ≈ 1 г/моль Маса атома кисню (O) ≈ 16 г/моль

Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) ≈ 2 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль + 16 г/моль ≈ 46 г/моль

Отже, 2,5 молів етанолу мають масу: Маса = 2,5 моль * 46 г/моль ≈ 115 г

Таким чином, 115 г етанолу згоріло, утворюючи 56 л вуглекислого газу.