Question

При взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой образуются сульфат натрия и вода: 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O. Вычисли, какая массa серной кислоты может прореагировать с 3,2 г гидроксида натрия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(H2SO4)= г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     3,2 г              Х г

   2NaOH    +   H2SO4   =   Na2SO4   +  2H2O

n=2 моль           n=1 моль

М=40 г/моль    М = 98 г/моль

m=80 г               m=98 г

3,2 г  NaOH  -  Х г  H2SO4

80 г   NaOH  -  98 г  H2SO4

m(H2SO4) = 3,2 * 98 / 80 = 3,92 г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции и стехиометрией.

Дано: Масса гидроксида натрия (NaOH) = 3,2 г

Химическое уравнение реакции: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Мольная масса NaOH = 39,997 г/моль (округляем до 2 знаков после запятой) Мольная масса H2SO4 = 98,079 г/моль (округляем до 2 знаков после запятой)

Шаг 1: Найдем количество молей гидроксида натрия, зная его массу: Количество молей NaOH = масса NaOH / мольная масса NaOH Количество молей NaOH = 3,2 г / 39,997 г/моль ≈ 0,08 моль

Шаг 2: По химическому уравнению видно, что реакция происходит в соотношении 1:1 между NaOH и H2SO4. Таким образом, для реакции с 0,08 моль NaOH потребуется также 0,08 моль H2SO4.

Шаг 3: Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4), которая прореагирует с 0,08 моль NaOH: Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 × мольная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0,08 моль × 98,079 г/моль ≈ 7,85 г

Ответ: масса серной кислоты (H2SO4), которая прореагирует с 3,2 г гидроксида натрия, равна приблизительно 7,85 г.