Question

В реакцию вступили 15 г калия и серная кислота. В результате реакции образовались водород и сульфат калия.Определите объем и количество выделившегося водорода. K+H2SO4=K2SO4+H2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 15 г                                                      Х л, Х моль

 2K     +      H2SO4    =    K2SO4    +    H2

n=2 моль                                             n=1 моль

М=39 г/моль                                      Vm=22,4 л/моль

m = 78 г                                               V = 22,4 л

15 г  К   -    Х л  Н2

78 г  К   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 15 * 22,4 / 78 = 4,3 л

n(H2) = V(H2) / Vm = 4,3 / 22,4 = 0,19 моль

Answer 2

Для определения объема и количества выделившегося водорода в данной реакции, нужно учитывать мольные соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции: 2K + H2SO4 → K2SO4 + H2

1. Найдем мольные массы соответствующих веществ: Молярная масса K = 39.10 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * Молярная масса H + Молярная масса S + 4 * Молярная масса O = 2 * 1.01 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль Молярная масса H2 = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

2. Найдем количество молей калия (K): Количество молей K = масса K / Молярная масса K = 15 г / 39.10 г/моль ≈ 0.384 моль

3. Найдем количество молей серной кислоты (H2SO4): Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 15 г / 98.09 г/моль ≈ 0.153 моль

4. Согласно сбалансированному уравнению реакции, 2 моль K образуют 1 моль H2. Таким образом, количество молей H2, образовавшегося в результате реакции, равно половине количества молей K:

Количество молей H2 = 0.384 моль / 2 ≈ 0.192 моль

5. Найдем массу выделившегося водорода: Масса H2 = Количество молей H2 * Молярная масса H2 = 0.192 моль * 2.02 г/моль ≈ 0.38784 г

6. Теперь можно найти объем выделившегося водорода при стандартных условиях (нормальные условия): Объем H2 (при стандартных условиях) = Количество молей H2 * 22.4 л/моль ≈ 0.192 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.29 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при стандартных условиях составляет около 4.29 л, а его масса равна примерно 0.388 грамма.