Question

Срочно!!! Помогите, пожалуйста Вычисли, какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии алюминия с 2,94 г серной кислоты. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Al2(SO4)3)= г.

Answer 1

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Над алюминием пишем х, под - его молярную, умноженную на 2 (стехиометрический коэффициент).

Над кислотой пишем 2.94 г, под - её молярку, умноженную на 3.

Далее пропорция: х/54=2.94/294

Х= 54*2.94/294 = 0.54г

Answer 2

Для вычисления массы сульфата алюминия, образующегося при реакции алюминия с серной кислотой, необходимо сначала установить стехиометрический коэффициент реакции. Уравнение реакции между алюминием и серной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что между алюминием и серной кислотой требуется соотношение 2:3. То есть, на каждые 2 моль алюминия нужно 3 моля серной кислоты.

1 моль серной кислоты (H2SO4) имеет молярную массу около 98 г/моль. Таким образом, 2,94 г серной кислоты будет содержать примерно:

2,94 г / (98 г/моль) ≈ 0,03 моль серной кислоты

Так как соотношение между алюминием и серной кислотой равно 2:3, то на 0,03 моль серной кислоты потребуется:

(2/3) * 0,03 моль ≈ 0,02 моль алюминия

Теперь нужно найти молярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3):

Al2(SO4)3: Al - 2 * 27 г/моль, S - 3 * 32 г/моль, O - 12 * 16 г/моль Молярная масса Al2(SO4)3 = 2 * 27 + 3 * 32 + 12 * 16 г/моль ≈ 342 г/моль

Таким образом, масса сульфата алюминия, образующегося при реакции с 2,94 г серной кислоты, будет:

масса = количество молей * молярную массу масса = 0,02 моль * 342 г/моль ≈ 6,84 г

Ответ: масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) составит около 6,84 г.