Question

Сколько г Al необходимо для получения 64г AlO

Answer 1

4Al + 3O2 = 2Al2O3

n(Al2O3)=m/M=64/102=0.6 моль

n(Al2O3)=n(Al)=2:4=1:2=1.2 моль

m(Al)=27*1.2=32.4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно составить уравнение реакции, чтобы определить стехиометрию превращения алюминия в оксид алюминия (Al2O3).

Уравнение реакции: 2Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (2Al) реагируют с 3 молями кислорода (3O2) для образования 2 моль оксида алюминия (2Al2O3).

Масса одного моля алюминия (молярная масса Al) примерно равна 27 г/моль, а масса одного моля оксида алюминия (молярная масса Al2O3) примерно равна 102 г/моль.

Чтобы найти количество алюминия, необходимое для получения 64 г оксида алюминия, воспользуемся пропорцией:

(Масса Al) / (Масса Al2O3) = (Количество Al) / (Количество Al2O3)

Количество Al = (Масса Al / Масса Al2O3) * Количество Al2O3

Количество Al = (64 г / 102 г/моль) * 2 моль

Количество Al ≈ 1.254 г

Таким образом, для получения 64 г оксида алюминия необходимо приблизительно 1.254 г алюминия.