Question

!!!Помогите!!! Отдам тупо все 35 баллов Для восстановления меди из оксида меди (II) использовали водород, который выделился при взаимодействии 54 г алюминия с соляной кислотой. Какова масса восстановленной меди?

Answer 1

Вот так вроде должно получиться

Answer 2

Конечно, помогу! Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой, а также реакцию восстановления меди из оксида меди (II). Давайте начнем с уравнения реакции алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Это уравнение показывает, что при реакции 2 молекулы алюминия взаимодействуют с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 2 молекулы алюминий хлорида и выделяя 3 молекулы водорода.

Теперь, чтобы найти количество водорода, выделившегося в реакции, давайте используем данные о массе алюминия. Из условия задачи, масса алюминия (Al) равна 54 г.

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 54 г / 26.98 г/моль ≈ 2 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моли алюминия реагируют и выделяют 3 моли водорода.

Таким образом, количество молей водорода = количество молей алюминия × (3 моль H2 / 2 моль Al) Количество молей водорода = 2 моль × (3 моль H2 / 2 моль Al) ≈ 3 моль

Теперь мы знаем количество молей водорода, которые были использованы для восстановления меди. Чтобы найти массу восстановленной меди, нам нужно знать уравнение реакции восстановления меди из оксида меди (II). Допустим, у нас есть следующее уравнение:

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль водорода (H2) восстанавливает 1 моль оксида меди (II) (CuO) и образует 1 моль меди (Cu).

Таким образом, количество молей меди = количество молей водорода

Масса меди = количество молей меди × молярная масса меди Масса меди = 3 моль × молярная масса меди

Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль

Масса меди ≈ 3 моль × 63.55 г/моль ≈ 190.65 г

Таким образом, масса восстановленной меди составляет около 190.65 г.