Question

Химические свойства ацетилена​

Answer 1

Ответ:

Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения:

{HC-CH + Cl_2 -> ClCH=CHCl} {HC-CH + Cl_2 -> ClCH=CHCl}

Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³ (50,4 МДж/кг). При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в ~500 °C. В присутствии катализаторов, например, трикарбонил(трифенилфосфин)никеля, температуру реакции циклизации можно снизить до 60—70 °C.

Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так, ацетилен вытесняет метан из эфирного раствора метилмагнийбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди.

Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

Реагирует с аммиачными растворами солей Cu(I) и Ag(I) с образованием малорастворимых, взрывчатых ацетиленидов — эта реакция используется для качественного определения ацетилена и его отличия от алкенов (которые тоже обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия).

Answer 2

Ацетилен (этин) - это углеводород, состоящий из двух атомов углерода и двух атомов водорода (C2H2). У него есть несколько характерных химических свойств, которые делают его интересным для различных промышленных и лабораторных применений:

1. Горение: Ацетилен является очень горючим газом и может гореть с ярким пламенем при взаимодействии с кислородом. Важно учитывать, что это может быть опасно, если не соблюдаются соответствующие меры безопасности.

2. Реакции с хлором и бромом: Ацетилен образует аддукты с хлором (C2H2Cl2) и бромом (C2H2Br2) при реакции с соответствующими галогенами.

3. Гидрирование: Ацетилен может подвергаться гидрированию, при котором добавляются атомы водорода к молекуле ацетилена, образуя этилен (C2H4). Гидрирование может быть проведено при определенных условиях, например, с помощью катализаторов, чтобы получить эту более стабильную молекулу.

4. Полимеризация: Ацетилен может полимеризоваться под действием тепла или при использовании специальных катализаторов, образуя полиэтилен, полипропилен и другие полимеры.

5. Ацетиленовые факелы: Благодаря высокой температуре горения, ацетилен широко используется для ацетиленовых факелов в промышленности, сварке и резке металлов.

6. Синтез органических соединений: Ацетилен используется в синтезе различных органических соединений, таких как ацетиленовые спирты, карбинолы и другие.

7. Образование ацетиленовых производных: Ацетилен может реагировать с различными соединениями, образуя ацетиленовые производные, которые находят применение в различных химических реакциях.

Важно помнить, что ацетилен является высоко взрывоопасным газом и требует особой осторожности при его хранении, транспортировке и использовании. При работе с ацетиленом всегда следует соблюдать соответствующие безопасные методы и нормы.