Question

Почему медь реагирует с соляной с выделением водорода, несмотря на то, что медь обладает положительным стандартным окислительно-восстановительным потенциалом? ​

Answer 1

Медь находится в ряду активности после водорода и поэтому не реагирует с некоторыми солями и кислотами, но соляная кислота сильная кислота, поэтому реагирует почти со всеми металлами кроме Золота и Титана

Answer 2

Химические реакции зависят не только от стандартного окислительно-восстановительного потенциала (электродного потенциала) элемента, но и от условий реакции, включая окружающие реагенты и их концентрации, температуру, давление и т.д. В случае реакции меди с соляной кислотой, хотя медь обладает положительным стандартным окислительно-восстановительным потенциалом, реакция всё равно происходит с выделением водорода.

Положительный стандартный окислительно-восстановительный потенциал означает, что медь имеет тенденцию окисляться (потерять электроны) в реакциях с более электроотрицательными элементами. Таким образом, в идеальных условиях без вмешательства других факторов медь не должна реагировать с соляной кислотой, которая обычно не является сильным окислителем.

Однако реакция меди с соляной кислотой происходит из-за наличия другого реагента – воды. В реакции меди с соляной кислотой вода является окислителем для меди, а хлороводород (гидрохлорид) – восстановителем. Реакция меди с соляной кислотой может быть представлена следующим уравнением:

Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2

Таким образом, в результате реакции меди с соляной кислотой образуется хлорид меди (CuCl2) и выделяется молекулы водорода (H2). Восстановление меди происходит за счет перехода электронов от меди к атомам водорода воды, тогда как хлор в соляной кислоте окисляет медь, переходя от двухвалентного состояния в одновалентное.

Важно отметить, что реакция меди с соляной кислотой является химической реакцией с относительно низкой скоростью. Если реакцию ускорить, например, добавив металлические стружки меди, выделение водорода станет заметным.

Таким образом, даже если медь имеет положительный стандартный окислительно-восстановительный потенциал, наличие других реагентов может привести к реакции с выделением водорода, как в случае с реакцией меди с соляной кислотой.