Question

В результате нейтрализации было получено 8 грамм феррума (3) сульфата. Найти массу исходных веществ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х г                        Х г                       8 г

   2Fe(OH)3     +     3H2SO4   =        Fe2(SO4)3    +    6H2O

n=2 моль                  n=3 моль             n=1 моль

М=107 г/моль         М = 98 г/моль      М = 342 г/моль

m=214 г                   m=294 г                m=342 г

Х г  Fe(OH)3    -    8 г Fe2(SO4)3

214 г Fe(OH)3   -   342 г Fe2(SO4)3

m(Fe(OH)3) = 214 * 8 / 342 = 5 г

Х г  H2SO4   -    8 г   Fe2(SO4)3

294 г H2SO4  -  342 г  Fe2(SO4)3

m(H2SO4) = 294 * 8 / 342 = 6,9 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать реакцию нейтрализации и соотношение реагентов. Предположим, что нейтрализация происходит между феррум(III) сульфатом и некоторой щелочью (например, гидроксидом натрия или гидроксидом калия).

Обозначим массу исходного феррум(III) сульфата как "m" (в граммах). Тогда реакция может быть записана следующим образом:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

На основе сбалансированной реакции можно установить соотношение между феррум(III) сульфатом и гидроксидом натрия:

1 моль Fe2(SO4)3 требует 6 молей NaOH.

Теперь, когда у нас есть соотношение между молями реагентов, нужно перевести массу феррум(III) сульфата (8 грамм) в моль. Для этого используется молярная масса Fe2(SO4)3.

Молярная масса Fe2(SO4)3 = (2 * масса атома железа) + (3 * масса атомов серы) + (12 * масса атомов кислорода)

Масса атома железа (Fe) = 55.85 г/моль Масса атома серы (S) = 32.06 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молярная масса Fe2(SO4)3 = (2 * 55.85) + (3 * 32.06) + (12 * 16.00) ≈ 399.87 г/моль

Теперь мы можем перевести 8 грамм феррум(III) сульфата в моль:

моль Fe2(SO4)3 = масса / молярная масса моль Fe2(SO4)3 = 8 г / 399.87 г/моль ≈ 0.020 моль

Так как реакция требует соотношение 1:1 между Fe2(SO4)3 и NaOH, то моль гидроксида натрия также равно 0.020 моль.

Теперь, когда у нас есть количество молей исходного феррум(III) сульфата, мы можем найти его массу, если знаем его молярную массу:

масса = моль * молярная масса масса = 0.020 моль * 399.87 г/моль ≈ 7.9974 г

Таким образом, масса исходного феррум(III) сульфата составляет приблизительно 7.9974 грамма. Округлим до 8 грамм для удобства.