Question

Определите равновесные концентрации всех веществ в системе N2(г) +О2=2NO,если исходные концентрации N2 и O2 равны 0,5 моль/дм3 и 0,4 моль/дм3 соответственно ;а Кс=1.

Answer 1

Объяснение:

(2x)^2

----------------------=1

(0.5-×)(0.4-x)

x=0.15

0.5-0.15=0.35

0.4-0.15=0.25

0.15×2=0.3

Answer 2

Для данной реакции:

N2(г) + O2(г) ⇌ 2NO(г)

Константа равновесия Кc выражается как отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов. В данном случае, Кc = [NO]^2 / ([N2] * [O2]) = 1.

Мы знаем исходные концентрации [N2] и [O2]:

[N2] = 0.5 моль/дм^3 [O2] = 0.4 моль/дм^3

Давайте предположим, что концентрации NO находятся в равновесии и равны [NO] моль/дм^3.

Тогда, на основе уравнения равновесия:

1 = [NO]^2 / ([N2] * [O2])

Теперь, подставим значения концентраций:

1 = [NO]^2 / (0.5 * 0.4)

1 = [NO]^2 / 0.2

Теперь найдем [NO]^2:

[NO]^2 = 0.2

Теперь извлечем квадратный корень, чтобы найти [NO]:

[NO] = √0.2 ≈ 0.447 моль/дм^3

Таким образом, равновесная концентрация NO составляет около 0.447 моль/дм^3.

Поскольку 1 моль N2 реагирует с 1 моль O2, чтобы образовать 2 моль NO, то равновесные концентрации N2 и O2 также будут уменьшены на одну и ту же величину. Давайте обозначим это значение как "х" (в молях).

Тогда:

[N2] = 0.5 - х [O2] = 0.4 - х

Из уравнения равновесия:

1 = (0.447)^2 / ((0.5 - х) * (0.4 - х))

Теперь решим это уравнение, чтобы найти значение "х" и затем подставим его в выражения для [N2] и [O2].

Обратите внимание, что это квадратное уравнение будет иметь два корня, но мы можем определить, какой из них подходит для нашей системы, используя информацию о начальных концентрациях.

Вычислять это вручную может быть сложно, поэтому я предлагаю использовать программу или калькулятор для решения квадратного уравнения. Найденные значения "х" можно подставить в выражения для [N2] и [O2], чтобы получить равновесные концентрации этих веществ.