Question

Яка маса ферум (ll) нітрату утвориться під час взаємодії нітратної кислоти масою 6,3 г ферум (ІІ) оксидом? Написати рівняння реакції.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     6,3 г                                   Х г

   2HNO3      +     FeO   =    Fe(NO3)2   +     H2O

n=2 моль                             n=1 моль

М=63 г/моль                       М = 180 г/моль

m=126 г                                m=180 г

6,3 г   HNO3   -    Х г   Fe(NO3)2

126 г  HNO3    -   180 г  Fe(NO3)2

m(Fe(NO3)2) = 6,3 * 180 / 126 = 9 г

Answer 2

Для знаходження маси ферум (II) нітрату, який утвориться під час реакції нітратної кислоти (HNO3) з ферум (II) оксидом (FeO), спершу складемо рівняння реакції:

FeO + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + H2O

З рівняння видно, що для утворення однієї молекули ферум (II) нітрату необхідно одну молекулу ферум (II) оксиду і дві молекули нітратної кислоти.

Далі знайдемо молекулярні маси речовин:

Молекулярна маса FeO (ферум (II) оксиду): Fe (маса 55.85 г/моль) + O (маса 16.00 г/моль) = 71.85 г/моль

Молекулярна маса HNO3 (нітратної кислоти): H (маса 1.01 г/моль) + N (маса 14.01 г/моль) + 3O (маса 16.00 г/моль) = 63.02 г/моль

Тепер, враховуючи стехіометрію реакції, можемо обчислити масу ферум (II) нітрату:

Маса Fe(NO3)2 = Маса FeO / (Маса FeO + 2 * Маса HNO3) * Молекулярна маса Fe(NO3)2

Маса Fe(NO3)2 = 71.85 г / (71.85 г + 2 * 63.02 г) * 179.87 г/моль ≈ 71.85 г / 197.89 г/моль * 179.87 г/моль ≈ 65.02 г

Отже, маса ферум (II) нітрату, що утвориться під час реакції, становить приблизно 65.02 г.