Question

Вычисли валентность элементов в формулах их соединений с кислородом: а) СО; СаО; P2O3; P2O5; б) N2O; NO; N2O3; NO2; d) SO2; SO3; Cl2O7; Cl2O. Какое число является определяющим для валентности: номер группы или номер периода?

Answer 1

Объяснение:

1 ) 2 -2; 2-2; 3-2: 5-2;

2) 1-2; 2-2; 3-2; 4-2;

3).4-2;6-2; 7-2; 1-2;

объяснение например у СО 2-2; валентность С 2,. у О 2 поэтому я так писал сокращенно.

Answer 2

Для вычисления валентности элементов в соединениях с кислородом нужно учитывать следующие правила:

1. Кислород обычно имеет валентность -2.
2. Валентность элемента в соединении с кислородом определяется так, чтобы сумма валентностей всех элементов в соединении равнялась заряду соединения. Например, для молекулы CO (углерод окисляется до CO2) сумма валентностей равна нулю, для SO2 сумма валентностей равна нулю и т.д.

Теперь рассмотрим каждое соединение по отдельности:

а) СО: С углерода имеет валентность +2, О кислорода -2. СаО: Са кальция имеет валентность +2, О кислорода -2. P2O3: P фосфора имеет валентность +3, О кислорода -2. P2O5: P фосфора имеет валентность +5, О кислорода -2.

б) N2O: N азота имеет валентность +1, О кислорода -2. NO: N азота имеет валентность +2, О кислорода -2. N2O3: N азота имеет валентность +3, О кислорода -2. NO2: N азота имеет валентность +4, О кислорода -2.

в) SO2: S серы имеет валентность +4, О кислорода -2. SO3: S серы имеет валентность +6, О кислорода -2. Cl2O7: Cl хлора имеет валентность +7, О кислорода -2. Cl2O: Cl хлора имеет валентность +1, О кислорода -2.

Что касается определения числа, которое является определяющим для валентности (номер группы или номер периода), то это зависит от элемента. В общем случае:

• Для элементов в одной группе (вертикальный ряд) валентность увеличивается с ростом номера группы.
• Для элементов в одном периоде (горизонтальный ряд) валентность обычно увеличивается слева направо.

Однако есть много исключений из этого правила, особенно для переходных металлов и элементов, находящихся в средних группах. Поэтому определение валентности может требовать дополнительных знаний о химических свойствах элементов.