Question

Помогите решить химию Дано: m(NaOH)= 80г + H3PO4 Найти m соли.

Answer 1

Ответ: 109.38 г

Объяснение:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

n(NaOH)= 80/40= 2 моль

Из уравнения реацкии следует что на 3 моля Натрий гидроксида припадает 1 моль соли, соответсвено для 2 моль натрий гидроксида:

n(Na3PO4) = 2/3= 0.667 моль

m(Na3PO4)= 0.667 * 164 = 109.38 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно сбалансировать уравнение реакции между NaOH (гидроксид натрия) и H3PO4 (ортофосфорная кислота):

NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Затем, нужно найти молекулярные массы соответствующих веществ:

• Молекулярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) ≈ 40.00 г/моль.
• Молекулярная масса H3PO4 = 1.01 г/моль (водород) + 3 * 15.99 г/моль (кислород) + 30.97 г/моль (фосфор) ≈ 98.00 г/моль.

Теперь посчитаем, сколько моль NaOH у нас есть: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40.00 г/моль = 2 моль.

Согласно уравнению реакции, один моль NaOH реагирует с одним молью H3PO4. Таким образом, нашим ограничителем реакции (limiting reagent) является H3PO4, и именно его количество определит количество образовавшейся соли Na3PO4.

Количество молей H3PO4, необходимых для реакции, равно количеству молей NaOH: n(H3PO4) = 2 моль.

Теперь найдем массу соли Na3PO4 (тринатриевый фосфат), которая образуется в реакции: m(Na3PO4) = n(Na3PO4) * M(Na3PO4) = n(H3PO4) * M(Na3PO4) ≈ 2 моль * (22.99 г/моль (натрий) + 3 * 15.99 г/моль (кислород) + 30.97 г/моль (фосфор)) ≈ 2 моль * 163.96 г/моль ≈ 327.92 г.

Таким образом, масса соли Na3PO4, образовавшейся в реакции, составляет приблизительно 327.92 г.