Question

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 4 % потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 80 г с массовой долей растворённого вещества 25 %? При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых. Ответ округли до целых. Ответ:

Answer 1

Ответ:

750 г

Объяснение:

1) Определяем массу соляной кислоты, которая содержится в 80 г 25% раствора

 В 100 г р-ра содержится 25 г HCl

а в 80 г р-ра —————— Х г HCl      

X =80*25/100 = 20 г

2)  Определяем молярные массы интересующих нас в-в:

   М (HCl) = 1 + 36,46 = 37,46 г/моль

   М (КОН)  = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

3) Ур-ие реакции:  HCl + KOH = KCl + H2O

4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем соляной кислоты реагируют 1 моль гидроксида калия. На основании ур-ия составляем пропорцию:

    37,46 г HCl  реагирует с 56 г КОН

 20 г HCl ———————X г КОН          

Х = 20*56/37,46  = 30 г

5) масса раствора: 30/0,04=750 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество молей соляной кислоты и гидроксида калия, а затем определить, какая из них является ограничивающим реагентом.

1. Найдем количество молей соляной кислоты: Масса соляной кислоты = 80 г Массовая доля растворенного вещества (соляной кислоты) = 25 %

Масса растворенного вещества = 80 г * (25/100) = 20 г

Молярная масса HCl = 1 г/моль (молярная масса водорода) + 35.5 г/моль (молярная масса хлора) = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 20 г / 36.5 г/моль ≈ 0.5486 моль

2. Найдем количество молей гидроксида калия: Массовая доля гидроксида калия = 4 % Масса раствора с гидроксидом калия = масса раствора соляной кислоты = 80 г

Масса гидроксида калия = 80 г * (4/100) = 3.2 г

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (молярная масса калия) + 16.0 г/моль (молярная масса кислорода) + 1.0 г/моль (молярная масса водорода) = 56.1 г/моль

Количество молей KOH = масса / молярная масса = 3.2 г / 56.1 г/моль ≈ 0.057 моль

3. Определим, какой из веществ является ограничивающим реагентом. Для этого сравним количество молей HCl и KOH:

Количество молей HCl ≈ 0.5486 моль Количество молей KOH ≈ 0.057 моль

Моль HCl > Моль KOH, значит, гидроксид калия ограничивает реакцию.

4. Найдем количество молей гидроксида калия, необходимое для полной нейтрализации соляной кислоты:

Так как HCl и KOH реагируют по уравнению: HCl + KOH → KCl + H2O

То для полной нейтрализации одного моль HCl требуется один моль KOH.

Количество молей KOH для полной нейтрализации = количество молей HCl ≈ 0.5486 моль

5. Найдем массу гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации:

Масса KOH = количество молей KOH * молярная масса KOH Масса KOH ≈ 0.5486 моль * 56.1 г/моль ≈ 30.791 г

Ответ: Масса раствора с гидроксидом калия, необходимого для полной нейтрализации, составляет около 30.791 г. Ответ округляем до целых: 31 г.