Question

Помогите пожалуйста 1)Дан раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: магний, медь, оксид железа 2, оксид железа 3, сера, хлорид бария, карбонат натрия, хлорид цинка, соляная кислота. Запишите возможные уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах. 2)Сколько литров газа выделится при взаимодействии сульфида лития с 300 г 15%-го раствора хлороводородной кислоты. 3)при взаимодействии серной кислоты с 12 г гидроксида натрия образовалось 266,25 г раствора соли. Вычислительной массовую долю соли в образовавшемся растворе. Спасибо

Answer 1

Ответ:

Вроде, всё должно быть так)

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими задачами. Давайте рассмотрим каждую из них.

1. Возможные реакции с данными реактивами:

a) Реакция меди с соляной кислотой: Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂↑

b) Реакция оксида железа 3 с соляной кислотой: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

c) Реакция магния с серной кислотой: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

d) Реакция оксида железа 2 с соляной кислотой: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

e) Реакция хлорида цинка с серной кислотой: ZnCl₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2HCl

f) Реакция карбоната натрия с соляной кислотой: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

2. Реакция сульфида лития с хлороводородной кислотой: Li₂S + 2HCl → 2LiCl + H₂S↑

Молярная масса сульфида лития (Li₂S) = 2 * 6.94 + 32.07 = 45.95 г/моль.

Масса H₂S, выделяющегося из 1 моля Li₂S = 2 * 1.00794 + 32.07 = 34.08594 г.

Молярная масса H₂S = 2 * 1.00794 + 32.07 = 34.08594 г/моль.

Теперь, для 300 г 15%-го раствора HCl:

Масса HCl в 300 г раствора = 0.15 * 300 г = 45 г.

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 45 г / 36.461 г/моль ≈ 1.23 моль.

Следовательно, количество молей Li₂S = 1.23 моль.

Количество молей H₂S = 2 * 1.23 моль = 2.46 моль.

Объем газа (по идеальному газовому закону) можно вычислить, зная количество молей и условия (например, комнатная температура и давление).

3. Реакция серной кислоты с гидроксидом натрия: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Молярная масса Na₂SO₄ = 2 * 22.99 + 32.07 + 4 * 15.999 = 142.04 г/моль.

Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 1.00794 + 32.07 + 4 * 15.999 = 98.0785 г/моль.

Молярная масса NaOH = 22.99 + 15.999 + 1.00794 = 39.996 г/моль.

Масса Na₂SO₄ в образовавшемся растворе = 266.25 г - 12 г = 254.25 г.

Количество молей Na₂SO₄ = масса / молярная масса = 254.25 г / 142.04 г/моль ≈ 1.79 моль.

Количество молей H₂SO₄ = 1.79 моль.

Массовая доля соли (Na₂SO₄) в растворе = (масса соли / масса раствора) * 100% = (254.25 г / 266.25 г) * 100% ≈ 95.41%.

Надеюсь, это поможет вам!