Question

Срочно!!!Только пж правильно!!! 1Відносна молекулярна маса оксиду елемента І групи періодичної системи становить – 186. Визначити який це елемент? 2Яка маса Натрію прореагувала з водою, якщо при цьому виділилося 24 г натрій гідроксиду. 3 Складіть рівняння реакцій за схемою перетворень: Cu->CuO->CuSO4->Cu(OH)2-> CuCl2

Answer 1

Відповідь:

1

E2O

M(O)=16

M(E)=(186-16)/2=85

E=Rb

2

2Na+2H2O+2NaOH+H2

M(Na)=23г/моль

M(NaOH)=4Oг/моль

n(NaOH)=24/40=0,6моль

nNa:nNaOH=2:2=1:1

n(Na)=0,6моль

m(Na)=0,6*23=13,8г

3

2Cu+O2=2CuO

CuO+H2SO4=CUSO4+H2O

CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2

Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O

Пояснення:

Answer 2

1. Відносна молекулярна маса (молекулярна маса) оксиду елемента І групи періодичної системи дорівнює 186. Така молекулярна маса відповідає оксиду рубідію (Rb2O).

2. Маса натрію, який прореагував з водою і утворив 24 г натрій гідроксиду (NaOH), може бути визначена за допомогою реакції:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2.

Оскільки виділилося 24 г NaOH, це означає, що було використано 24 г натрію.

3. Рівняння реакцій за заданою схемою перетворень:

a) Окиснення міді (Cu) до купрум(II) оксиду (CuO): 2Cu + O2 -> 2CuO.

б) Розчинання купрум(II) оксиду в сульфатній кислоті (CuSO4): CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O.

в) Отримання купрум(II) гідроксиду з купрум(II) сульфату: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4.

г) Реакція купрум(II) гідроксиду з хлороводневою кислотою (CuCl2): Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O.

Об'єднуючи всі кроки, отримуємо повну послідовність перетворень:

2Cu + O2 -> 2CuO, CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O, CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4, Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O.